乙醇的化学性质 

酸性 

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。   CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+   乙醇的pKa=15.9，与水相近。   乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。   CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD   因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：   2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑   乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。   醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱   结论：   （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。   （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 

还原性 

 乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如   2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） 

酯化反应 

 乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。   C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）   “酸”脱“羟基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 

与氢卤酸反应 

 乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。   C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH   C2H5OH + HX→C2H5X + H2O   注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。 

氧化反应 

 （1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量   完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O   （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。   2Cu+O2－加热→2CuO   C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O    即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）   总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛）   乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3） 

消去反应和脱水反应 

  乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。   （1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）   C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O   （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸）   2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）