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乙醇的化学性质

作者: 鑫源化工 编辑: 鑫源化工 来源: 鑫源化工 发布日期:2014-07-22
信息摘要:
乙醇具有还原性可以被氧化成为乙醛…
乙醇的化学性质 
酸性 
乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。   CH3CH2OH→(可逆)CH3CH2O- + H+   乙醇的pKa=15.9,与水相近。   乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。   CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD   因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气:   2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑   乙醇可以和高活跃性金属反应,生成醇盐和氢气。   醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱   结论:   (1)乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈。   (2)活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 
还原性 
 乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇。例如   2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O(条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热) 
酯化反应 
 乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯。   C2H5OH+CH3COOH-浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此为取代反应)   “酸”脱“羟基”,“醇”脱“羟基”上的“氢” 
与氢卤酸反应 
 乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水。   C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH   C2H5OH + HX→C2H5X + H2O   注意:通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。 
氧化反应 
 (1)燃烧:发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水(蒸气),并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量   完全燃烧:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O   (2)催化氧化:在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。   2Cu+O2-加热→2CuO   C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O    即催化氧化的实质(用Cu作催化剂)   总式:2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O (工业制乙醛)   乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。(切记要注酸入醇,酸与醇的比例是1:3) 
消去反应和脱水反应 
  乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同。   (1)消去(分子内脱水)制乙烯(170℃浓硫酸)   C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O   (2)缩合(分子间脱水)制乙醚(140℃ 浓硫酸)   2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O(此为取代反应)
 

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